Home

Atomrács és molekularács

Az atomrács olyan rácstípus, amelyben egymáshoz kovalens kötéssel kapcsolódó atomok foglalják el a rácspontokat. Az ilyen rácstípussal rendelkező anyagokat atomrácsos anyagoknak nevezik.Elemek és vegyületek is alkothatnak atomrácsot Atomrácsos kristályt képeznek a periódusos rendszer középső oszlopaiban elhelyezkedő, viszonylag nagy elektronegativitású elemek (B, C, Si, Ge). E rácstípus tipikus képviselője a gyémánt. A rácspontokon lévő atomtörzseket erős, elsőrendű kovalens kötések tartják össze.. Az atomrácsos anyagok magas olvadáspontú, gyakorlatilag oldhatatlan, kemény anyagok Mi a molekularács és az atomrács közt a különbség? Hogy lehet, hogy pl. a SiO2 egy molekula, de atomrácsos, akkor a molekulák nem... Elfogadom. Weboldalunk cookie-kat használhat, hogy megjegyezze a belépési adatokat, egyedi beállításokat, továbbá statisztikai célokra és hogy a személyes érdeklődéshez igazítsa hirdetéseit Mi a különbség az atomrács és a molekularács közötti anyagok között? A CO miért molekularács (pedig kovalens kötés van benne, akkor atomrácsosnak kéne lennie. ) Help! Közoktatás, tanfolyamok főkategória kérdései ». A mai alkalommal az atomrácsban és a molekularácsban kristályosodó anyagokkal ismerkedünk meg ,a második részben pedig az összetett ionokkal foglalkozunk. Az..

Atomrács - Wikipédi

  1. Ez a ranglista jelenleg privát. Kattintson a Megosztás és tegye nyílvánossá Ezt a ranglistát a tulajdonos letiltotta Ez a ranglista le van tiltva, mivel az opciók eltérnek a tulajdonostól. Beállítások visszaállítás
  2. Fémrács Ionrács Atomrács Molekularács Rácspontokon elhelyezkedő részecskék pozitív töltésű fématomtörzsek ellentétes töltésű ionok atomok molekulák (vagy nemesgázatomok) Rácsot összetartó erő pozitív töltésű fématomtörzsek és a delokalizált elektronfelhő kölcsönhatás
  3. Molekularácsos és atomrácsos anyagok jellemzői. Egy olyan molekula, amelyben az összes kovalens kötés apoláris, vagy ha vannak benne poláris kovalens kötések, akkor a szimmetrikus térbeli alakjuk miatt ezek kiegyenlítik egymást. Az élő rendszerek önálló anyagcsere-folyamatokra képes szervezetek

a molekularács; az atomrács; mindkettő; egyik sem; Rácspontjain atomtörzsek vannak. Rácspontjain lehetnek atomok és molekulák. A rácsösszetartó erő másodrendű kötés. Standardállapotban valamennyi ilyen rácsban kristályosodó anyag szilárd halmazállapotú. Tiszta halmazuk jó elektromos vezető. Van vagy lehet bennük. molekularács: H 2 O molekulák - hidrogénhíd - dipol-dipol kölcsönhatás - diszperziós kölcsönhatás. folyadék: atomrács: 6. 7. 8. 9. 10. Si és O atomtörzsek: kovalens kötés: szilárd : molekularács: CO 2 molekulák : 11. 12. 13. 14. 15. diszperziós kölcsönhatás: gáz: ionrács: Na + Cl-ionkötés: 16. 17. 18. 19. 20. szilárd: fémrács: Fe atomtörzsek: fémes kötés: szilár

Olvadáspont, hő- és áramvezetés A részecskék között ható erők A rácspontokon lévő részecskék Rácstípusok molekularács molekulák másodrendű alacsony, nem vezet ionrács ionok ionos kötés magas, olvadék vagy oldat fémrács fématomtörzsek fémes kötés magas, jó vezető atomrács atomok kovalens kötés magas, nem. ionrács molekularács atomrács fémrács Az ionrács Az ionos kötésű vegyületek úgy keletkeznek, hogy a kisebb elektronegativitású atomok elektront (vagy elektronokat) adnak át a nagyobb elektronegativitású atomoknak. Az így létrejött pozitív és negatív töltésű ionok elektrosztatikusan vonzzák egymást És vajon miért nem olvad meg pl. a gyémánt hasonló körülmények között? Erre a kérdésre akkor kaphatjuk meg a választ, ha a gyémánt szerkezetét jobban megértjük! Atomrács. Az atomrács esetében a rácspontban lévő atomokat ún. kovalens kötés tartja össze. A kovalens kötés egy kémiai kötés, amely két atom.

Kötések és kölcsönhatások, kristályrácsok: Ionizációs energia

Általános kémia Sulinet Tudásbázi

Az atomrács A fémrács A molekularács Az ionrács Kolloidkémiai alapfogalmak Kolloidok és heterogén rendszerek Összefoglalás II. Atom-szerkezeti ismeretek Elektrokémiai alapismeretek Kémia Kémia 9. Kémiai kötések, anyagi halmazok. Kosárba helyezve! A weboldalunkon cookie-kat használunk, hogy a legjobb felhasználói élményt. Az elemi szén többféle allotróp módosulatban fordul elő a természetben, például gyémánt és grafit formájában. Az elemi módosulatok kristályrácsa különböző: a gyémánté atomrács, a grafité úgynevezett réteg rácsos, amely mutatja az atomrács, a fémrács és a molekularács tulajdonságait is Kovalen és ionos kötés Kovalens és hidrogénkötés Kovalens kötés, ionos kötés Tesztek: Tesztek Tesztek megoldása Kristályrácsok: Táblázatos feladat: K, Cl, N rács Na, Cl rács Négyféle asszociáció: Atomrács, molekularács Fémrács, ionrács Ionrács, molekularács Molekularács, atomrács molekularács molekularács molekularács ionrács atomrács? Kötéspolaritás, molekulapolaritásés másodlagos kötések O 2 NH 3 H 2 S SO 3 H 2 O HF CH 4 HCl H 2 Br 2 P 4 H 2 O 2 H 2 SO 4 BF D. Atomrács 2. Nagyon magas olvadás- és forráspont jellemzi őket. A. Fémrács B. Ionrács C. Molekularács D. Atomrács 3. Ellentétes.

Az atomrács atomjainak összekapcsozásakor érdemes az atomoknak kismértékben átfedésben lenni (a modell jobban fogja mutatni a merev rácsszerkezetet), és olyan kapcsozó gépet használni, amelynek nincs nagyon elrejtve a kapcsozó szerkezete (jobban hozzáférhetünk a korongokhoz) Molekularács Atomrács Rácspontokban molekulák (nemesgázatomok) atomok Rácsösszetartó erő másodrendű kötések kovalens kötés Olvadás- és forráspont alacsony (méret növekedésével nő) magas (méret növekedésével csökken) Oldhatóság poláris és apoláris oldószerben polaritástól függ (poláris polárisban Az anyag folyékony és szilárd állapotának szerkezetéről általában: 503: Ideális és reális kristályok. Szerkezetre érzékeny és szerkezetre érzéketlen kristálytulajdonságok: 507: A kristály mint makromolekula. Ionrács, atomrács és molekularács: 508: Kristályrendszerek és szerkezetvizsgálat: 51 Iskolám Saját profil Személyes adatok szerkesztése Nyelv és terület Kijelentkezés. 1) Na a) atomrács b) fémrács c) molekularács d) ionrács 2) gyémánt a) atomrács b) fémrács c) molekularács d) ionrács 3) NaCl a) molekularács b) ionrács c) fémrács d) atomrács 4) szárazjég a) molekularács b) atomrács c) fémrács d. Kristályrácsok és kémiai kötések. A kémiailag szilárd anyagok négyféle krostályrácsba rendeződhetnek. Atomrács. Az atomrács esetében a rácspontban lévő atomokat ún. kovalens kötés tartja össze. A kovalens kötés egy kémiai kötés, amely két atom elektronfelhőjének átfedésével jön létre

Mi a molekularács és az atomrács közt a különbség

A foszfor. Vegyjele: P. Moláris tömege: M. P = 31 g/mol. Helye a periódusos rendszerben: V. főcsoport, 3. periódus. Módosulatai: Fehér -(sárga)foszfor. Kristályrácstípusok MBI® Atomrács Rácspontokon atomok Összetartó erő: irányított kovalens kötés Tulajdonságai: A legkeményebb természetes anyagok (gyémánt, ZnS) Nem oldhatóak A hőt és az elektromos áramot nem vezetik (kivéve átmeneti jellegűek pl. szelén) Magas olvadáspont (gyémánté 3500°C ) Atomrácsos anyagok továbbá Bór Germánium Szilícium Cink-szulfid. A molekularácsos kristályok rácspontjaiban molekulák helyezkednek el. A molekulákat gyenge, másodlagos kötőerők tartják össze. Ennek következtében a molekularácsos kristályok keménysége kicsi, olvadás- és forráspontjuk alacsony, egyesek szublimálnak. A részecskék illeszkedése laza, térkitöltésük csekély a táblázat üres celláiba! A) Molekularács B) Atomrács C) Mindkettő D) Egyik sem 1. Elemek és vegyületek is kristályosodnak ebben a rácstípusban. 2. Csak vegyületek esetén fordul elő ez a rácstípus. 3. Az oxigén rácstípusa. 4. A vas rácstípusa. 5. A

Mi a különbség a fémrács, ionrács, molekularács, atomrács

Molekularács 6. Atomrács 7. Kovalens kötés és diszperziós kölcsönhatás 8. Kovalens kötés 9. Molekularács 10. Atomrács 11. SO2-molekulák 12. Si- és O-atomtörzsek (vagy Si- és O-atomok) 13. Dipólus-dipólus kölcsönhatás 14. Kovalens kötés 5. Elemző feladat (15 pont 2. molekularács / atomrács 3. atomrács 4. folyékony 5. szilárd 6. szilárd 7. HgO 8. P2O5 9. SiO2 10. szilárd 11. szilárd 12. szilárd 13. 2HgO = 2Hg + O2 1 pont 14. - 15. H3PO4 / foszforsavoldat kémhatása: savas 1 pont 16. - (1-12, 14, 16. esetén bármely két helyes válasz 1 pontot ér) 7 pont 5. Számítási feladat (10 pont

Definiálja a fázis, szövegszerkezet, kristályrendszer, elemi cella, atomrács és molekularács fogalmát! Milyen típusú kristályrendszereket ismer? Ismertesse a fémekre jellemző nagy szimmetriájú rácstípusokat (TKK, FKK, hex.)! Elemezze, hogy e rácsok jellemzői (pl. Rácsparaméter, koordinációs szám, térkitöltés. Ionrács A rácspontokon ellentétes töltésű ionok Elektrosztatikus erő tartja össze a kristályrácsot Halmazállapot: szilárd Olvadékaik és oldataik vezetik az elektromos áramot Nem alakíthatóak törékenyek Olvadás és forráspont magas Molekularács A rácspontokon molekulák Másodlagos kötőerő tartja öszze Halmazállapot. A kristályos és amorf szilárd anyagok; a részecskék rendezettsége. Atomrács, molekularács, ionrács, fémrács és átmeneti rácsok előfordulásai és gyakorlati jelentősége. [Rácsállandó, koordinációs szám, elemi cella.] A kristályos és amorf szilárd anyagok megkülönböztetése a részecskék rendezettsége alapján

Szén - Ez az oldal a fontosabb kémiai elemeknek és azok vegyületeinek a tulajdonságaival, előfordulásával, előállításával és felhasználásával foglalkozik átmenet atomrács és ionrács között vörösbarna, szilárd, vízben nem oldódik vasércek alkotórésze. nátrium-hidroxid. lúgkő, marónátron kötési energia másodrendű kötéshez hasonló erősségű → molekularács legstabilabb módusulat TULAJDONSÁGOK szürke, elektromos vezető, vezetőképesség T emelésével nő. Kémiai kötések Mi határozza meg az atomok között kialakuló kötések típusát? Kovalens kötés: Fémes kötés: Ionos kötés : Kovalens kötés kialakulása Kovalens kötés típusai Apoláris kötés: Poláris kötés: Egyszeres kötés Kétszeres kötés Háromszoros kötés Delokalizált kötés Kötőelektronpár, nemkötőelektronpár fogalma Vegyérték fogalma Apoláris és.

.KÉMIAI KÖTÉSEK és KÖLCSÖNHATÁSOK HALMAZOKBAN Halmazok, ionos kötés_ionrács,fémes kötés_fémrács, kovalens kötés_molekulageometria_polaritás_másodrendű kötések_atomrács_molekularács, összetett ionok, komplex vegyületek, halmazok tulajdonságai. [FIZIKAI ALAPOK???] ï.ANYAGI RENDSZEREK CSOPORTOSÍTÁSA, TULAJDONSÁGA Elektromágnes és alkalmazásai Indukció Lorenz-erő Váltakozó feszültség és alkalmazása Egyenirányítás Elektromágneses hullámok Szilárdtestfizika Atomrács, molekularács, ionrács, fémrács Üvegek Atomfizika, magfizika Az atomfizika története Az atom szerkezete A foton és az elektron Az atommag szerkezete A fehér - és vörösfoszfor összehasonlítása TULAJDONSÁG FEHÉRFOSZFOR VÖRÖSFOSZFOR SZÍN színtelen vagy fehér/sárga vörös RÁCSA molekularács atomrács GYULLADÁSI HŐFOK kb. 60 °C kb. 400 °C REAKCIÓKÉSZSÉGE igen reakcióképes, rendkívül gyúlékony kevéssé reakcióképes OLDÓDÁSA VÍZBEN oldhatatlan oldhatatlan SZERVE Fogalomszedet. Az alábbiakban (a teljesség igénye nélkül) a kémia érettségihez szükséges témakörök és fogalmak jegyzékét találod, amely vázként szolgál a szükséges ismeretanyaghoz Rácstípusok: atomrács, ionrács, molekularács, fémrács Az atomrácsot alkotó elemek esetén az összetartó erők tulajdonképpen vegyértékerők, így olvadáskor kémiai bomlás játszódik le, melyhez nagyobb energia szükséges. ezért az ilyen elemek olvadás- és forráspontja alacsony. Molekularács: rácspontokban molekulák.

Atomrács 12. Molekularács 13. Könnyűfém, passziválódás (a 2 válasz együtt 1 pont) 14. Félvezető 15. Allotrópia 16. Al2O3 17. SiO2 18. SO2 19. Pl. alumínium előállítása 20. Pl. üveggyártás 21. Pl. konzerválás A 3-12. és a 14-21. pontban megjelöltek közül bármely két helyes válasz megadása 1 pont. 10 pont 5. A fizikai és kémiai mennyiségek mértékegységei. A mennyiség. két egymástól független tényező, a számérték és a mértékegység szorzata. fémkationok szabadon mozgó elektronok Ionrács pozitív/negatív ionok váltakozva erős elektrosztatikus erő Atomrács atomok kémiai erő Molekularács molekulák gyenge. Általános kémia fogalomjegyzék (segédanyag a kémia érettségire). Anyagszerkezet, kémiai kötések, anyagi halmazok, reakciótípusok, termokémia.

Érettségi 2017 - Kémia 6

Az atomok periódusos rendszere - ppt letölteni

Molekularács: szoros illeszkedésű molekulák, pl. I 2, C 10 H 8 Fémrács: szoros illeszkedésű atomok (atomtörzsek) pl. Fe, Al, Au Ionrács: ellentétes töltésű ionok illeszkedése pl. NaCl, KBr Atomrács: kovalens kötések hálózata pl. grafit, gyémán A molekularács és az atomrács jellemzése; A gázok jellemzése és az Avogadro törvény; Az oldatok jellemzése és törvényszerűségei; Kolloidkémiai alapfogalmak . félév; Termokémia; A kémiai egyensúly és befolyásolása; Sav-bázis reakciók; Redoxi reakciók; A galvánelemek; Az elektrolízis; A nemesgázok és a hidrogé A molekularács A molekularácsos anyagok rácspontokban levő molekuláit másodrendű kötések tartják össze. Minthogy az összetartó erő gyenge, a rács felbontásához kis energia is elegendő, így a molekularácsos anyagok már alacsony hőmérsékleten megolvadnak, gyakran szublimálódnak, forráspontjuk is alacsony, illékonyak Rácsszerkezetek ( atomrács, fémrács, ionrács, molekularács) 17. A széndioxid és a szénmonoxid 18. A szénsav 19. Aktívszén, adszorpció, kémiai reakciók, egyensúlyt befolyásoló tényezők, számítások 20. A szerves kémia tárgya (történelmi előzmények) 21. Az élet és elemei (VIDEO film megtekintése) 22 Típusai: molekularács és atomrács. Molekularács:-rácspontokban molekulák-másodrendű erők hatnak-jellemzői: alacsony olvadás és fagyáspont. kicsi keménység. szublimáció. Atomrács:-rácspontokon atomok-kovalens kötés-kötések irányítottak. jellemzői: magas olvadás és fagyáspont. nagy rácsenergia-nagy keménység

!Molekularács vagy atomrács? - Csoportosít

oxidjának általános képlete RO Írd fel az oxidok képletét és nevét! A) 3 és 5; B) 7 és 15; C) 4 és 9; D) 6 és 14; E) 12 és 20. 3 pont 15. Fejezd be a magreakció egyenletét! 10 1 4 5 0 2B+ He+?n Kristályrácsok típusai: atomrács, molekularács, fémrács, ionrács. 8. Halmazállapotváltozások Pufferoldat fogalma, jellemzése. Savas és bázisos pufferoldatok pH-jának számítása, a számítás alkalmazása egyszerű feladatokban. A pufferek gyakorlati jelentősége

A FÉMES ELEMEK ÉS VEGYÜLETEIK. Fémes elemekre jellemző általános tulajdonságok:-kevés -1,2,3-külső elektron, jó megmunkálhatók, elektromos áramot és a hőt jól vezetik, jellemző kötésük a fémes kötés, fémkristályt, fémrácsot alkotnak,-sűrűségük igen változatos: 5g/cm 3 felett nehézfém, alatt könnyűfé AZ ÁTMENETIFÉMEK ÁLTALÁNOS JELLEMZÉSE SŰRŰSÉG nehézfémek ρ(3d): 3-9; ρ(4d): 4,5-12,5; ρ(5d): 6-22,5; 5d elemek kiugróan nagy sűrűsége: r4d ~ r5d maximum görbe jelleg az atomméret minimumnál (d6-d8) OLVADÁSPONT, FORRÁSPONT általában magas op (>1000 °C) és fp (>2000 °C); kivételek: Zn, Cd, Hg (lezárt d alhéj, a d.

Kémia - 5.hét - feladatok - Suline

  1. d az együttes csoportmunka,
  2. Atomrács: Olyan rácstípus, amelyben elvileg végtelen számú atom kapcsolódik össze kovalens kötéssel. Atomtörzs: Az atommag és a lezárt elektronhéjak összefoglaló neve. Bázis: Olyan kémiai részecske,amely a savbázis reakcióban hidrogéniont vesz fel
  3. Témakör: Kémiai kötések és kölcsönhatások halmazokban Tanítási egység: A másodrend ű kötések El őző tanítási egység: A molekulák modellezése Következ ő tanítási egység: Az atomrács, molekularács. Összetett ionok. Óra típusa: Új ismeretet feldolgozó óra II
  4. Atomrács: rácspontokban atomok, melyek irányított egyszeres (s) kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz: gyémánt, Si, Ge, B, SiO2, ZnS, SiC Kemények, hőt és elektromosságot nem vezetik, op magas, sem vízben, sem szerves oldószerekben nem oldódnak. szilárd oldat Halmazállapotok Ötvözetek Halmazállapotok Ionrács.
  5. Egyéb mechanikai tulajdonságaikban is nagy eltérések lehetnek (pl. nyújthatóság, rugalmasság stb.) . Olvadáspontjuk és forráspontjuk is változó. Pl. az alkálifémek és az ólom már a Bunsen-égő lángjában is megolvaszthatók, ugyanakkor a W olvadáspontja 3000 °C feletti) Az elektromos áramot jól vezetik

A kémia alapjait szeretném korszerűen és tömören összefoglalni, elsősorban a kémiatanári pályára készülők számára, de szeretnék segítséget nyújtani a gyakorló tanároknak is, hogy a kémia középiskolai oktatásának reformját sikerrel oldják meg. A molekularács: 159: Átmenetek az ionos és kovalens. - molekularács - rácspontokon He-atomok (nemesgázok kivételek, mert a rácspontokon nem molekulák, hanem atomok vannak, mégis molekularácsosak!!) - rácsösszetartó erő diszperziós kölcsönhatás - gáz - rossz vízoldhatóság - kristályuk nem vezeti az elektromos áramot SiO2 - atomrács - rácspontokon Si- és O-atomo

Kémia - 5.hét - megoldások - Suline

A nitrogéngáz sűrűsége 1,143kg/m3, és a levegő 78,0térfogat% nitrogént tartalmaz. Hány gramm szenet és hány darab oxigénatomot tartalmaz 250g glükóz (szőlőcukor)? Írja be a táblázatba az anyagok vegyjelét vagy képletét A fizikai és kémiai általános anyagdefiníció szerint: anyagok az atomok, a molekulák és ezek építőelemei (részecskék és erőterek). A modern fizikában anyag minden, ami elemi fermionok at tartalmaz (mivel a fermionokra jellemző a Pauli-féle kizárás , vagyis két anyagrészecske nem veheti fel ugyanazt a térbeli helyzetet) 35. Szilárd anyagok szerkezete - kristályrácsok kristályos és amorf anyagok. molekularács, ionrács, fémrács, atomrács jellemzői, gyenge másodrendű kötés kén olvasztása, amorf kén előállítása 36. Projektóra 37-38. Összefoglalás, rendszerezés, gyakorlás 39. Témazáró dolgozat III. 40 Értékelés III 7. A gázok és a szilárd anyagok 8. Folyadékok, oldatok, oldódás 9. Kristályrács-típusok (atomrács, fémrács, molekularács, ionrács 10. Kémiai átalakulások, kémiai számítások 11. A kémiai reakciók energia-változásai, a kémiai reakciók feltételei, reakciósebesség 12

Halmazállapotok - Alternatív Közgazdasági Gimnáziu

Az atomrács - Kémia 9

Atomrács Molekularács Ionrács. Az atomrács egymáshoz kovalens kötéssel kapcsolódó atomok szilárd halmaza. Az ionrács ionok szilárd halmaza. A molekularács molekulák vagy atomok szilárd halmaza, ahol az egyes részecskéket gyenge másodrendű kémiai kötések kapcsolnak össze. A fémrács a fémekre jellemző rácstípus A kristályrács típusai: fémrács, atomrács, ionrács, molekularács 9. hét Állapotváltozások Olvadás, forrás, szublimáció. Folyadékok és folyadékelegyek gőznyomása, forráspontja, folyadékelegyek desztillációja. A Clausius-Clapeyron egyenlet - fázisdiagrammok erős savak és bázisok gyenge savak és bázisok pH-jának. Kristályrácsok típusai: atomrács, molekularács, fémrács, ionrács. 8. Halmazállapotváltozások Pufferoldat fogalma, jellemzése. Savas és bázisos pufferoldatok pH-jának számítása, a számítás alkalmazása egyszerű feladatokban. A pufferek gyakorlati jelentősége Az atomrács A fémrács A molekularács Az ionrács Kolloidkémiai alapfogalmak Kolloidok és heterogén rendszerek Összefoglalás II. Atom-szerkezeti ismeretek Elektrokémiai alapismeretek Chemistry Kémia 9. Kémiai kötések, anyagi halmazok. Added to your cart. Our website uses cookies to ensure that we give you the best online experienc

A nemfémes elemek és egymással képzett vegyületeik - Kémia

  1. Atomrács Molekularács Ionrács Halmazt összetartó kötőerő megnevezése 1. 2. 3. Rácspontokban elhelyezkedő részecskék 4. 5. 6. Adja meg egy olyan elem vegyjelét, amellyel az oxigén a megfelelő rácstípusú vegyületet hozza létre! 7. 8. 9. A fenti vegyület képlete 10. 11. 12. Sorolja be az alábbi anyagokat a megfelelő.
  2. atomrács, molekularács. Az egyes rácstípusok jellemzőinek megjelenése az átmeneti rácsokban (grafitrács [az ionrács és a molekularács közötti átmenetet jelentő rácsok]). A rácsenergia és nagyságának szerepe a fizikai és kémiai folyamatok lejátszódása Az atomok között kialakuló kötése
  3. dennapi élet egyéb területein. 13. Átmeneti fémek. A vas legfontosabb fizikai és kémia sajátságai, a vasgyártás legfontosabb lépései, a vas.

Video: Fizika Kémia Érettségi feladato

Wolfgang Finkelnburg: Bevezetés az atomfizikába (Műszaki

Molekularács (jód vagy kén), atomrács (gyémánt), ionrács (nátrium-klorid), és fémrács (valamelyik típus) rácsszerkezeti modellje Fali periódusos rendszer Falitáblák: ionok képződése, közömbösítés stb Molekularács (jód vagy kén), atomrács (gyémánt és szilícium-dioxid), ionrács (nátrium-klorid), fémrács (valamelyik típus), kalcium-karbonát és kalcium-szulfát rácsszerkezeti modellje Fali periódusos rendszer Falitáblák: fémek redukáló sora, elektronvonzó képesség stb Az egész szerves világot meghatározó kötés, tehát nagyon gyakori típus. Kovalens kötésű vegyületek lehetnek gáz, folyékony és szilárd halmazállapotúak. Szilárd fázisban molekularács (pl. kristálycukor) vagy atomrácsos (gyémánt) szerkezetek formájában. Az atomrács rácspontjaiban atomokat találunk, amelyek között. Atomrács 5. Molekularács 6. Anyagi rendszerek 7. Kolloidok és diszperz rendszerek 8. Ionrács 9.émrács 10 . Kovalens kötés- molekulák 11. Molekulák alakja és polaritása 12. Összetett ion, szabad gyök, antioxidáns 13. Az oldódás, oldhatóság és oldatok összetétele 14.Kémiai reakciók, és az energia változás reakciók.

PPT - Rácstípusok PowerPoint Presentation, free download

Rácstípusok - Kví

Szerkezeti és szervetlen kémia Tantárgyprogram 1.félév (Dr. Hencsei Pál 15 óra) 1.Molekularács Rácspontokon molekulák, köztük gyenge van der Waals erők, rácsenergia forráspont, vízben rosszul oldódnak, apoláris szerves oldószerekben oldódnak 2.Atomrács Rácspontokon atomok, köztük erős kovalens kötés. Pl.: jég, cukor, C-vitamin, kén, jód, grafit (molekula- és atomrács) Kolloidok. Az olyan heterogén rendszereket, melyekben a diszperz fázis szemcséinek mérete 1 és 200 nm közé esik, kolloid rendszereknek nevezzük. Nagy fajlagos felülettel rendelkeznek, ugyanakkor viszonylag stabil a diszperzió 8. Osztály - Kvíz 1. - ProProfs Quiz Az elemi módosulatok kristályrácsa különböző: gyémánté atomrács, a grafité úgynevezett réteg rácsos, amely mutatja az atomrács, a fémrács és a molekularács tulajdonságait is. Gyémánt: Atomrács szerkezetű, áttetsző, nagy a fénytörő képessége, a legkeményebb természetes anyag, oldhatatlan, magas az olvadáspontja.

PPT - Homogén rendszerek- ELEGYEK- OLDATOK PowerPoint

Kőzetek a mikroszkóp alat

  1. A kémiában a vegyi anyagok fő csoportjainak és jellemző tulajdonságaiknak ismerete lehetővé teszi annak megítélését, hogy az adott anyag mire és miért épp arra alkalmas, és hogyan lehet balesetmentesen használni. Rácstípusok: fémrács, ionrács, atomrács, molekularács. Kristályrács, kristályvíz
  2. Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Anyagi rendszerek leírása, oldatok összetétele II. Szerkesztette:dr. Kalmár Éva és Dr. Kormányos Baláz
  3. dig
  4. Ismeri a rácstípusokat (fémrács, ionrács, atomrács, molekularács), meg tudja becsülni, hogy adott vegyület szilárd halmazában milyen kötések vannak. 3.4. Oldatok Fel tudja írni kovalens és ionvegyületek oldódásánál az elektrolitos disszociációt. Tudja alkalmazni a hasonló hasonlót old elvét. 4
Kristályrács – Wikipédia

Mozaik Kiadó - Kémia tankönyv 9

Kovalens kötés és atomrács Kovalens kötés kialakulása, kötéspolaritás. Kötési energia, kötéshossz. Atomrácsos anyagok makroszkópikus tulajdonságai és molekulaalak, molekulapolaritás, másodlagos kölcsönhatás, molekularács, összetett ion. Tematikai egység Anyagi rendszerek Órakeret 10 óra Előzetes tudá Kovalens kötés és atomrács Kovalens kötés kialakulása, kötéspolaritás. Kötési energia, kötéshossz. Atomrácsos anyagok makroszkópikus tulajdonságai és molekulaalak, molekulapolaritás, másodlagos kölcsönhatás, molekularács, összetett ion. Tematikai egység Anyagi rendszerek Órakeret 13 óra Előzetes tudá 1 Célok és feladatok A kerettantervi bevezetés alapján (ha teljesen megfelelő, átvehető egy az egyben) Plusz a saját speciális céljainkkal kiegészítve (pl. tagozatok különleges céljai)) Szükséges tanulói segédletek Nem kell konkrét könyvcím stb., csak a segédlet típusa pl. hottentotta-szótár, tankönyv, fordítógép A tanulói munka értékelése Az általánosságok. 1 Kerettantervi ajánlás a helyi tanterv készítéséhez az EMMI kerettanterv 51/2012. (XII. 21.) EMMI rendelet 3. sz. melléklet (B) változatához Emelt óraszámú kémia helyi tanterve Tantárgyi struktúra és óraszámok Óraterv a kerettantervhez KÉMIA 9. évf Célok és feladatok A kerettantervi bevezetés alapján (ha teljesen megfelelő, átvehető egy az egyben) Kovalens kötés és atomrács Kovalens kötés kialakulása, kötéspolaritás. képlet. A molekulák alakja. A molekulapolaritás. Másodrendű kötések és a molekularács Másodrendű kölcsönhatások tiszta halmazokban. A.

PPT - Kristályos anyagok PowerPoint Presentation, free

- yelve és/vagy bőrrel érintkezve és/vagy belélegezve haláloslen és mo-lekulakristály, molekularács jön létre. don, hogy belőlük egyetlen kristály, atomrács épül fel. A gyémánt kristályát például egymáshoz kapcsolódó szénatomok alkotják. Az ellentétes töltésű ionok egymást vonzzák, és helyét és a vegyértékelektron szerkezetük kapcsolatát. 1.2. Kémiai kötések, anyagi rendszerek Ismerje - a kémiai kötéstípusokat, - az elsőrendű és másodrendű kötéseket. azonosítását az egyes Ismerje - a rácstípusokat: - a molekularács, atomrács, ionrács, fémrács jellemzőit és azonosítása azokat. Ismerj A fémek és a nemfémek összehasonlítása (Kémia 8. 74-75. old., 135-136. old.) Elhelyezkedésük a periódusos rendszerben. Elektronegativitás alakulása (fémek, átmeneti fémek, nemfémek) Jellegzetes kötés- és rácstípusaik példákkal (fémek: fémrács; nemfémek: molekularács, atomrács, rétegrács Leczovics Péter - Építőanyagok és kémia: ptanyagok s kmia ptanyag szakcsoport I flv sszelltottaLeczovics Pter mrnktanr A kmia trgya felosztsa A kmia az anyaggal foglalkoz egyik termszettudomny Az anyag minsgi vltozsval jr talakulsoka

  • Time square size.
  • Árnyéktűrő futó virágok.
  • Cassandra.
  • Stephen collins filmek és tv műsorok.
  • Tetőcsere pályázat 2019 magánszemélyeknek.
  • Dulux festék ár bauhaus.
  • Csapatépítő játékok szabadban gyerekeknek.
  • Bőrgyulladás nemi szerven.
  • Fidesz alapszervezet.
  • Juliette norton gyermekek.
  • LEGO guns.
  • Huawei Tablet.
  • Vm motori alkatrész.
  • Mount St helens térkép.
  • Emu tartása.
  • Nagyméretű asztali számológép.
  • Foo fighters drummer.
  • Peugeot boxer uj.
  • Ebev.
  • A kém forgatási helyszín.
  • Termelői zöldség házhozszállítás.
  • Dm illatszer csomag.
  • Rágóka kiskutyáknak.
  • Marihuána szárítás.
  • Videa tudorok.
  • Shannara Chronicles season 3.
  • Sütőpapír helyett szilikon.
  • Magus kártyajáték.
  • Jalapeno mag csíráztatás.
  • Otthagytam a munkahelyem.
  • Deja vu érzés rosszullét.
  • Csigás íj jofogas.
  • Cser makk.
  • Schiller gimnázium állás.
  • Sztetoszkóp fonendoszkóp közötti különbség.
  • Végszámla kiállításának szabályai 2020.
  • Erdélyi pálinka árak.
  • Festő volt max.
  • Izlandi prizma.
  • Blu tack ragasztó.
  • Run Race 3D Online.